Question

常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉．脫氧中的一步主要反應為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ （紅褐色固體）
（1）Fe（OH）₂讀作

 

；此反應的基本類型是

 

．
（2）某同學自制脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g食鹽）進行如下兩個實驗：
實驗Ⅰ：下圖中操作Ⅰ的名稱是

 

．溶液丙中含有的溶質是

 

．
實驗Ⅱ：將乙烘干后進行如下實驗，物質之間的轉化關系如下圖（部分產物略去）
①金屬A與B的活動性：A

 

B（填“＞”“＜”或“﹦”）；
②向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生．其化學方程式為

 

．
③反應③的化學方程式為

 

．
（3）該同學取上述食品脫氧劑（2.8g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g食鹽），向其中滴加適量的10%的硫酸溶液至不再產生氣泡為止，則所加硫酸溶液的質量為多少g？

Answer 1

考點：食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究,酸的化學性質,堿的化學性質,化學式的書寫及意義,反應類型的判定,根據化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：（1）根據物質的化學式的讀法，從后向前讀作某化某，可以讀出物質的名稱；
（2）實驗Ⅰ：
過濾可以把不溶于水的物質除去，活性炭具有吸附性，常常用作吸附劑；根據反應過程可以判斷溶液中的溶質．
實驗Ⅱ：
根據活潑性強的金屬可以把不如他活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來進行分析；根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．
（3）根據化學反應方程式進行計算．

解答：解：（1）鐵元素顯+2價時讀作亞鐵，故Fe（OH）₂讀作氫氧化亞鐵；該反應屬于化合反應．
故填：氫氧化亞鐵  化合反應
（2）實驗Ⅰ：①將固體和液體分離的操作叫做過濾；溶液丙中含有的溶質有：反應生成的硫酸亞鐵，原來的氯化鈉，還有沒有反應的硫酸．
故填：過濾  硫酸、硫酸亞鐵、氯化鈉；
實驗Ⅱ：①金屬A能將金屬B從它的鹽溶液中置換出來．
故填：＞．
②硫酸銅和氯化鋇反應能生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應的化學方程式為：BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂．
故填：BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂
③氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，其反應方程式為：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
故填：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
（3）設所加硫酸溶液的質量為x．則
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98
2.8g  10%x

56

2.8g

=

98

10%x

  x=49g
答：所加硫酸溶液的質量為49g．

點評：本題主要考查實驗探究方面的知識，解答時要掌握物質之間相互作用時的反應情況，特別是要能夠根據物質的性質方面的知識來判斷具體的物質，并且能夠根據質量守恒定律的內容正確的書寫反應的化學方程式．