Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟是從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

（1）為了使 MgCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑A可以用______，加入試劑A過量的目的是______，驗(yàn)證MgCl₂已完全沉淀的方法是______．
（2）加入試劑A后，能分離得到沉淀的操作名稱是______．
（3）試劑C可選用______．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（5）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：______．

Answer 1

解：（1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；驗(yàn)證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已完全轉(zhuǎn)化．故答案為：過量氫氧化鈉溶液；讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已完全轉(zhuǎn)化；
（2）能分離得到沉淀的操作名稱是過濾；故答案為：過濾；
（3）把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)．故答案為：過量的稀鹽酸；
（4）由題中可知反應(yīng)產(chǎn)物，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則書寫方程式．故答案為：MgCl₂ Mg+Cl₂↑；
（5）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化鎂的濃度低．故答案為：海水中氯化鎂的濃度低．
分析：（1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，驗(yàn)證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成；
（2）根據(jù)分離不溶于水的固體的方法是過濾進(jìn)行解答；
（3）氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂一般是采用鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)；
（4）利用題目所給的信息結(jié)合書寫化學(xué)方程式的原則進(jìn)行書寫；
（5）根據(jù)海水中氯化鎂的濃度低進(jìn)行解答．
點(diǎn)評：此題是對海水中物質(zhì)的提純應(yīng)用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關(guān)反應(yīng)，解決了物質(zhì)的相關(guān)轉(zhuǎn)化，是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的具體應(yīng)用．