Question

相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與過量的HCl反應生成氫氣，各自消耗的質(zhì)量由多到少順序是

 

生成氫氣由多到少的順序是

 

．為什么：

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：由于加入鹽酸過量，所以金屬全部反應掉，故消耗金屬質(zhì)量相等；由于加入鹽酸過量，所以生成氫氣的質(zhì)量要根據(jù)金屬的質(zhì)量來計算；由于金屬的質(zhì)量相等，可設金屬的質(zhì)量為1g，分別求出生成氫氣的質(zhì)量進行比較即可．

解答：解：由于加入鹽酸過量，所以金屬全部反應掉，故消耗金屬質(zhì)量相等；由于加入鹽酸過量，所以生成氫氣的質(zhì)量要根據(jù)金屬的質(zhì)量來計算；
由于金屬的質(zhì)量相等，可設鋅的質(zhì)量為1g，生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
1g             x 
 

65

2

=

1g

x

          
x=0.031g
設1g金屬鐵生成氫氣的質(zhì)量y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
1g             y             

56

2

=

1g

y

y=0.035g
設1g金屬鎂生成氫氣的質(zhì)量z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
1g             z   

24

2

=

1g

z

          
z=0.083g
由以上計算可知生成氫氣質(zhì)量由多到少的順序為：Mg＞Fe＞Zn；
由以上的計算可以看出，生成氫氣的質(zhì)量=

金屬化合價

該金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量；由于題目中金屬質(zhì)量相等，故生成氫氣質(zhì)量取決于金屬的化合價及金屬相對原子質(zhì)量的比，故答案為：生成氫氣質(zhì)量取決于金屬的化合價及金屬相對原子質(zhì)量的比．

點評：題目較難，解題的關(guān)鍵是總結(jié)出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價、金屬質(zhì)量成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．