Question

8．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器，工業(yè)上煉鐵是利用一氧化碳還原氧化鐵，某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：

（1）A中觀察到的現(xiàn)象是紅棕色變成黑色，寫出CO還原Fe₂O₃的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是燃燒多余的CO；
（4）實驗前的操作順序為A（填序號）；
A．先通CO再加熱    B．先加熱再通CO   
這樣操作的實驗目的是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸．

Answer 1

分析 （1）根據一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；
（2）根據氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（3）根據一氧化碳有毒，需要尾氣處理進行分析；
（4）根據一氧化碳具有可燃性，在和氧化鐵反應時要先排盡裝置中的氣體進行分析．

解答 解：（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，實驗現(xiàn)象為紅棕色變成黑色，化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是：燃燒多于的一氧化碳；
（4）一氧化碳具有可燃性，在和氧化鐵反應時要先排盡裝置中的氣體，所以實驗前的操作順序為先通一氧化碳后加熱，故選：A，實驗目的是：排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸．
故答案為：（1）紅棕色變成黑色，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）燃燒多于的一氧化碳；
（4）A，排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸．

點評 本題主要考查了一氧化碳與氧化鐵反應的現(xiàn)象、一氧化碳的性質、對大氣的污染等知識，難度不大，屬于基礎性的練習題．