Question

為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）．放出氣體后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?59.4g，則生成多少g二氧化碳？該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：22.2g+146g-159.4g=8.8g，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                     44
   x                      8.8g

100

x

=

44

8.8g

，
x=20g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

22.2g

×100%=90.1%，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．