Question

小明取34g過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如下表：

	氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應前	45.6g
反應后	44.8g

（1）反應生成的氣體質(zhì)量為

 

；
（2）計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，寫出必要的計算過程．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量結合過氧化氫分解的化學方程式可以求算出過氧化氫的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，即為：65.6g-64.8g=0.8g；
故填：0.8g；
（2）設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
x              0.8g

68

32

=

x

0.8g

x=1.7g
該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

1.7g

34g

×100%=5%．
答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．