Question

13．電解水的實驗中，兩電極上都有氣體產(chǎn)生，負極上產(chǎn)生的氣體是（寫化學式，下同）H₂，正極上產(chǎn)生的氣體是O₂，兩種氣體的體積之比是2：1，質量之比是1：8．
某物質在空氣燃燒生成二氧化硫和水，由此可以推斷此物質中一定含有硫、氫（S、H ）元素，可能含有氧（O）元素．

Answer 1

分析 根據(jù)電解水的知識進行分析，電解水時正極生成氫氣，負極生成氧氣，根據(jù)反應的化學方程式可以求出生成的氧氣和氫氣的質量比；根據(jù)質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類沒有改變來推斷．

解答 解：電解水時正極生成氧氣，負極生成氫氣，氫氣和氧氣的體積比是2：1，根據(jù)反應的化學方程式可以求出生成的氫氣和氧氣的質量比，
2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
          4    32
氫氣和氧氣的質量比為：4：32=1：8．
生成物二氧化硫、水中含有S，H，O三種元素，則反應物中也一定含有這三種元素．物質在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反應，氧氣由氧元素組成，則S，H一定是從該物質中來，而該物質中是否含有氧元素無法確定．
故答案為：硫、氫（S、H ）； 氧（O）．

點評 本題考查了電解水的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．掌握質量守恒定律的實質是解題的關鍵．