Question

為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設(shè)計了如下方案：

則下列說法正確的是（　�。�

• A、直接用廢銅屑進行②③步操作也能達到實驗?zāi)康?/span>
• B、若金屬X是Fe，則第③步反應(yīng)還應(yīng)有氯化亞鐵生成
• C、金屬X還可以是Zn，但不能是Sn
• D、向第②步反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，即證明鹽酸過量

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,金屬的化學性質(zhì)

專題：物質(zhì)的制備

分析：根據(jù)銅的化學性質(zhì)，在空氣中燃燒生成氧化銅，加入稀鹽酸生成氯化銅，加入比銅活潑的金屬X，把銅從它的鹽溶液中置換出來，得到較純的單質(zhì)銅．

解答： 解：A、銅在金屬活動性順序表中，排在氫的后面，不能直接與鹽酸反應(yīng)，直接用廢銅屑進行②③步操作不能達到實驗?zāi)康�，故錯誤；
B、若X為鐵，鐵比銅活潑，和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，故正確；
C、鋅和錫比銅活潑，可以置換出銅，所以X可以是鋅或錫，故錯誤；
D、向第②步反應(yīng)后的溶液中含有氯離子，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，但不能證明鹽酸過量，故錯誤．
故選B．

點評：本題考查銅與氧氣、氧化銅與酸、活潑金屬與氯化銅的反應(yīng)，要掌握金屬活動性順序及應(yīng)用．