Question

根據下列實驗回答問題．

（1）A實驗中水的作用是

 

．白磷燃燒的化學方程式為

 

．
（2）某同學用B裝置（氣密性良好）測定空氣中氧氣含量時，因紅磷量不足，其結果明顯小于1/5，接著他將裝置中水倒出，馬上又用此裝置進行了第二次實驗（紅磷過量，氣密性良好），發(fā)現結果還是明顯小于1/5，其原因是

 

．
（3）乙同學設計的如圖C的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．
①當打開K₁、關閉K₂時，利用I裝置可以制備H₂、O₂、CO₂氣體，但Ⅱ裝置只可以收集其中的

 

氣體．
②當打開K₂、關閉K₁，利用I、Ⅲ裝置可以檢驗生成的二氧化碳，反應的化學方程式為

 

；若要證明二氧化碳與水發(fā)生反應，燒杯中應放入的試劑是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據白磷的性質和燃燒的條件來回答；
（2）這是一個測定空氣中氧氣體積分數的簡易實驗裝置，試驗中一定要使反應物充分反應；
（3）①根據氣體的性質及其密度來作出選擇；②化學實驗室中一般利用氫氧化鈣來檢驗二氧化碳．

解答：解：（1）白磷水下燃燒時，需具備：可燃物要與氧氣充分接觸；要使可燃物達到燃燒時所需的最低溫度；
白磷的性質：白磷是一種白色的蠟狀固體，密度為1.82 g/cm³，有劇毒，不溶于水．化學性質較活潑，在空氣中當白磷受到輕微的摩擦或被加熱到40℃時即能著火燃燒，生成五氧化二磷，即使在常溫下，白磷與空氣接觸也會發(fā)生氧化而冒白煙，以至燃燒起來；
（2）這是利用紅磷在空氣中燃燒來測定氧氣體積分數的簡易實驗裝置，在試驗中，一定要使反應物氧氣和紅磷充分反應；
（3）①根據裝置I、Ⅱ的導管進出口順序可知，裝置Ⅱ只能用來收集難溶于水或密度比空氣小的氣體，因此利用裝置I、Ⅱ可收集H₂②在實驗室中一般是利用化學反應：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣↓+水，來檢驗二氧化碳，因為碳酸鈣是一種白色的沉淀．將氣體通入氫氧化鈣溶液中，有白色沉淀生成，就說明該氣體是二氧化碳；只要二氧化碳能與水反應，生成物利用紫色石蕊試液檢驗，紫色石蕊試液變紅即可得出結論；
故本題的答案是：
（1）隔絕空氣、加熱；4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅
（2）瓶內氧氣含量低；
（3）①氫氣；②Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；紫色石蕊試液．

點評：本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及裝置選擇、連接、實驗基本操作、化學計算等知識．