Question

鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測定其中碳酸鈉的含量，化學(xué)小組的同學(xué)將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待不再產(chǎn)生氣泡時，得到168g的食鹽溶液．計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO₂的溶解忽略不計）．

Answer 1

分析：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量就是反應(yīng)后減少的質(zhì)量，欲求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)減少的二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，而反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要求出反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量再加上樣品中氯化鈉的質(zhì)量，就是溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以溶液的質(zhì)量就可求出．
解答：	解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是24.6g+150g﹣168g=6.6g 設(shè)：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106          117      44 x             y       6.6g x=15.9g    y=17.6g 則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= 答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.6g；反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO2的溶解忽略不計）為15.7%；