Question

4．取25g某石灰石樣品于一只燒杯中，并向燒杯中加入146g稀鹽酸，充分反應后測得燒杯內剩余物質的質量為162.2g，已知石灰石中的雜質不與稀鹽酸發(fā)生反應．
（1）反應中生成二氧化碳的質量為8.8g；
（2）計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，反應前后的質量差別是因為生成了二氧化碳，可求二氧化碳的質量，進而結合化學方程式求算出碳酸鈣的質量．

解答 解：設根據質量守恒定律可得，二氧化碳的質量為25g+146g-162.2g=8.8g
設生成8.8g二氧化碳需要的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                         8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=20g
則石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
答：（1）反應中生成二氧化碳的質量為8.8g；
（2）計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

點評 根據化學方程式計算，首先要確定計算中所需要的有效數(shù)據，然后結合化學方程式計算．