Question

Na₂CO₃和NaCl的混合物12.6g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應，得到溶液質(zhì)量為58.2g．計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？．
（2）反應后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應前后的質(zhì)量差可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算反應生成氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.6g+50g-58.2g=4.4g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106         117       44
x            y        4.4g

106

44

=

x

4.4g

，

117

44

=

y

4.4g

，
x=10.6g，y=11.7g，
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：12.6g-10.6g=2g，
溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+2g=13.7g，
反應后得到的溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

13.7g

58.2g

×100%=23.5%，
答：反應后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是23.5%．

點評：計算反應后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，計算溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量時，不要漏掉樣品中氯化鈉的質(zhì)量，因為樣品中的氯化鈉溶于水，成為溶質(zhì)的一部分．