Question

取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g（假定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計(jì)）．請(qǐng)分析回答下列問題：
（1）題中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（2）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為______g．（3）計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，數(shù)據(jù)精確到l%）．______．

Answer 1

（1）向氯化鈉和碳酸鈉的混合物中加入稀鹽酸，氯化鈉和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）11.4g+50g-57g=4.4g    故答案為：4.4
（3）設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      4.4g

106

x

=

44

4.4g

    

117

y

=

44

4.4g

    x=10.6g          y=11.7g
故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.4g-10.6g+11.7g

57g

×100%≈21.9%
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%．