Question

．（3分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量 /g	25	25	25	25
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g	35.2	58.4	82.6	107.6

求：（1）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是　　g。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

（1）1.8                                   ……………… （1分）

（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為。

二氧化碳的總質(zhì)量=35.2 g + 1.8 g－25 g + 25 g×3－82.6 g = 4.4 g

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑

100                     44

                        4.4 g

100/x=44/4.4g

=10 g          ……………… （1分）

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) =×100 % ≈ 83.3 % ……（1分）

答：略。

解析:略