Question

已知：①一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₃、SO₂和O₂；②SO₃、SO₂都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱10.0g硫酸銅粉末直至完全分解，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示：

裝置	A（試管+粉末）	B	C
反應(yīng)前	42.0g	75.0g	140.0g
反應(yīng)后	37.0g	79.5g	140.0g

該實(shí)驗(yàn)條件下，硫酸銅分解的化學(xué)方程式是

A．4CuSO₄      4CuO + 2SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑  

B．3CuSO₄      3CuO + SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑  

C．5CuSO₄       5CuO + SO₃↑ + 4SO₂↑ + 2O₂ ↑  

D．6CuSO₄       6CuO + 4SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，裝置A在反應(yīng)前后減少的質(zhì)量，即為反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量=42.0g-37.0g=5g，則反應(yīng)生成的氧化銅的質(zhì)量=10g-5g=5g；由于干燥管B完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，則這兩種氣體的質(zhì)量=79.5g-75g=4.5g，由于反應(yīng)一共生成了三種氣體，則反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量=5g-4.5g=0.5g；由此可知，參加反應(yīng)的硫酸銅和生成的氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1，可設(shè)化學(xué)方程式中這三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a、b、c，則它們的質(zhì)量之比為160a: 80b:32c=20：10：1，則a:b:c=4:4:1。故選A

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是，根據(jù)裝置中的質(zhì)量變化分析判斷出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后再求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。