Question

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是…

CD

；
A．濾液中一定含Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺      B．濾渣中一定含Fe，可能含Ag
C．濾液中一定含Fe²⁺，Zn²⁺，不含Cu²⁺，Ag⁺D．

濾渣中一定含有Fe、Cu、Ag

．

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序鋅＞鐵＞銅＞銀，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應而不能與硝酸鋅發(fā)生反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量．

解答：解：因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO₃、Cu（NO₃）₂；因為鐵和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應時生成的是Fe（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因為鐵不能從Zn（NO₃）₂溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO₃）₂．由以上分析可知：
A、由于鐵是過量的，濾液中不含有Ag⁺、Cu²⁺．故A錯誤；
C、濾渣中一定含FeFe、Cu、Ag．故B錯誤
C、濾液中一定含Fe²⁺，Zn²⁺，不含Cu²⁺，Ag⁺．故C正確．
D、由于鐵是過量的，鐵有剩余，鐵的活動性大于銅和銀，有置換出的銅和銀，所以，濾渣中一定含有Fe、Cu、Ag．故D正確．
故選CD．

點評：此題考查的是金屬活動順序表的應用，要能應用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握�。�此題考查的知識比較簡單，屬于基礎題型．