Question

實驗室用過氧化氫制取氧氣時，在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫能迅速分解．張樂想知道還有哪些因素影響過氧化氫分解的速率？他與同學們進行了下列實驗探究．
探究實驗一：溫度對過氧化氫分解速率的影響．
a．張樂取一支試管加入5mL15%的過氧化氫溶液，把試管放入盛有冷水的燒杯中，發(fā)現有少量氣泡緩慢冒出．
b．然后取一支相同的試管加入5mL15%的過氧化氫溶液，把試管放入盛有熱水的燒杯中，發(fā)現有大量氣泡迅速冒出．
通過此實驗的現象可以得出的結論為

 

．
探究二：請你替張樂設計實驗，驗證濃度對過氧化氫分解速率的影響，并將下表補充完整．實驗用品有：若干相同的試管和燒杯，足量的二氧化錳，5%的過氧化氫溶液和15%的過氧化氫溶液各5mL．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		濃度越大，過氧化氫分解的速率越快

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究

專題：科學探究

分析：探究實驗一、根據不同溫度的過氧化氫溶液在加入二氧化錳時產生氣泡的快慢分析溫度對化學反應速率的影響；
探究實驗二、根據固定變量法分析設計濃度對化學反應速率的影響的探究實驗．

解答：解：探究實驗一、根據實驗現象可以看出，過氧化氫溶液的溫度越大，在放入二氧化錳時反應越迅速，說明溫度越高，過氧化氫分解的速率越快；
探究實驗二、要探究濃度對化學反應速率的影響，由固定變量可知，該實驗操作是用試管取一定體積和不同濃度的過氧化氫溶液，分別加入少量的二氧化錳觀察發(fā)生的現象，濃度低的過氧化氫反應不劇烈，而濃度高的過氧化氫反應劇烈，有大量氣泡出現．
故答案為：溫度越高，過氧化氫分解的速率越大；

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取一支試管加入3～5mL 5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳	緩慢有少量氣泡冒出	濃度越大，過氧化氫分解的速率越快
另取一支試管加入3～5mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳	迅速有少量氣泡冒出

點評：此題考查了利用對比的方式進行實驗探究的知識，培養(yǎng)了學生分析問題解決問題的能力，認識了對化學反應速度影響的因素．