Question

黃銅是銅和鋅的合金，常用來制造電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取黃銅32.5g放入足量的稀硫酸中充分反應，稀硫酸與放出氫氣的質(zhì)量關(guān)系見如圖．求：
（1）反應放出氫氣的質(zhì)量是

 

 g．
（2）黃銅中鋅的質(zhì)量是多少？
（3）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；
根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算黃銅中鋅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，反應放出氫氣的質(zhì)量是0.4g．
故填：0.4．
（2）設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65             2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

，
x=13g，
答：黃銅中鋅的質(zhì)量是13g．
（3）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

32.5g-13g

32.5g

×100%=60%，
答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．