Question

某K₂CO₃樣品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的幾種雜質(zhì)．取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同時(shí)產(chǎn)生2.2g氣體．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4
	B．	NaCl不與鹽酸反應(yīng)，說明樣品中一定沒有NaCl
	C．	所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
	D．	Na2CO3和MgCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明樣品中一定有Na2CO3和MgCO3

Answer 1

分析：

硫酸銅溶液為藍(lán)色，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)生成的二氧化碳求得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所需碳酸鉀的質(zhì)量，然后推測(cè)其他的成分．

解答：

解：硫酸銅溶液為藍(lán)色，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，故A正確； 設(shè)生成2.2g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x，純鹽酸的質(zhì)量為y，則有 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O 138   73        44  x    y         2.2g =     x=6.9g  =      y=3.65g 根據(jù)計(jì)算可以知道即使全部是碳酸鉀也只能生成2.2g二氧化碳，但是題干中給的信息是：K2CO3固體樣品不純，所以根據(jù)近似平均值法，則其中混有的雜質(zhì)：一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強(qiáng)，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量相等，可以通過比較碳酸根的含量，來確定生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量的多少，在碳酸鉀中，含碳酸根為×100%=43.5%，在碳酸鈉中，含碳酸根為×100%=56.6%，在碳酸鎂中，含碳酸根為 ×100%=71.4%，碳酸鈉和碳酸鎂中碳酸根的含量都比碳酸鉀中碳酸根的含量高，即在質(zhì)量相同的條件下碳酸根含量多的物質(zhì)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量也要大，所以可以判斷一定含有氯化鈉，但是對(duì)于碳酸鈉和碳酸鎂這兩種物質(zhì)中可能含有一種，也可能是兩種都存在，故選項(xiàng)B、D的判斷是錯(cuò)誤的； 所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=7.3%，C正確； 故選AC．