Question

利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取物質(zhì)，探究物質(zhì)的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，用過氧化氫與二氧化錳混合制取氧氣，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，雖然反應(yīng)物和制取的氣體都不同，但制取二氧化碳和氧氣的發(fā)生裝置卻相同，其原因是

 

．
（2）氣體的收集方法與氣體的性質(zhì)密切相關(guān)，通過如表各種氣體的收集方法，推測氣體具有的性質(zhì)．

收集氣體的方法
氣體具有性質(zhì)	不易溶于水，不與水發(fā)生反應(yīng)	①	②

（3）某小組同學(xué)對碳酸飲料中的二氧化碳進(jìn)行探究
①如圖為甲同學(xué)證明碳酸飲料中溶有二氧化碳設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)：將碳酸飲料倒入試管中，蓋上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管另一端放入澄清石灰水．用手輕輕搖動試管（或給試管微微加熱），觀察到澄清石灰水變渾濁，則證明碳酸飲料中溶解有二氧化碳?xì)怏w．通過實(shí)驗(yàn)說明氣體物質(zhì)的溶解度與

 

有關(guān)．
②乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)提出質(zhì)疑，認(rèn)為產(chǎn)生的二氧化碳不一定完全來自碳酸飲料中溶解的二氧化碳，也可能是

 

（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,氣體溶解度的影響因素,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．由圖的信息可知，瓶正放時(shí)，密度比空氣的密度大的氣體從長管進(jìn)入；瓶正放時(shí)，密度比空氣的密度小的氣體，從短管進(jìn)入；將碳酸飲料倒入試管中，蓋上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管另一端放入澄清石灰水．用手輕輕搖動試管（或給試管微微加熱），觀察到澄清石灰水變渾濁，說明氣體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，溫度越高，溶解度越�。灰彝瑢W(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)提出質(zhì)疑，他的想法是正確的，因?yàn)樘妓岵环�(wěn)定，又會分解生成二氧化碳和水．

解答：解：（1）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；反應(yīng)物都是固體與液體，反應(yīng)的條件都是常溫；
（2）由圖的信息可知，瓶正放時(shí)，密度比空氣的密度大的氣體從長管進(jìn)入；瓶正放時(shí)，密度比空氣的密度小的氣體，從短管進(jìn)入；故答案為：說明氣體的密度比空氣的密度大；說明氣體的密度比空氣的密度�。�
（3）將碳酸飲料倒入試管中，蓋上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管另一端放入澄清石灰水．用手輕輕搖動試管（或給試管微微加熱），觀察到澄清石灰水變渾濁，說明氣體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，溫度越高，溶解度越��；乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)提出質(zhì)疑，他的想法是正確的，因?yàn)樘妓岵环�(wěn)定，又會分解生成二氧化碳和水；故答案為：溫度；H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；

點(diǎn)評：本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和溶解度等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．