閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 紫色石蕊試液 | pH＜5.0：紅色 | 5.0＜pH＜8.0：紫色 | pH＞8.0：藍色 |
| 無色酚酞試液 | pH＜8.2：無色 | 8.2＜pH＜10.0：紅色 | pH＞10.0：無色 |
| 溫度/°C | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 64 | 85 | 138 | 203 | 285 | 376 |
| 106 |
| x |
| 73 |
| y?7.3% |
| 44 |
| 2.2g |
| 13.5g-5.3g |
| 13.5g |
| 106 |
| x |
| 73 |
| y?7.3% |
| 44 |
| 2.2g |
| 13.5g-5.3g |
| 13.5g |
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科目：初中化學 來源：2011-2012學年北京市懷柔區(qū)中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：探究題
某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。
(1)用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
。
(2)簡述強調“測得的pH小于7”的理由： 。
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。
(1)為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是 。實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。
(2)為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na2CO3溶液呈 性；
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。
(3)該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法
，②觀察到的現(xiàn)象 。
方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。
|
編號 |
鹽酸 |
NaOH溶液 |
△t/℃ |
|
1 |
3.65﹪ |
2.00﹪ |
3.5 |
|
2 |
3.65﹪ |
4.00﹪ |
x |
|
3 |
7.30﹪ |
8.00﹪ |
14 |
(1)表中x = 。
(2)某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。
⑶關于實驗中的細節(jié)和意外情況：
①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是 。
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是 。
③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是 。
④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你認為：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。
⑷為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，
向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g。求：
⑴樣品中氫氧化鈉的質量；
⑵和氫氧化鈉反應的鹽酸的質量；
⑶在右圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量，橫坐標表示鹽酸的質量的關系圖。
（已知Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑）
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。
（1）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m2，則（填“=” “＞”“＜”）m1 m2 ，其原因為 。
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃
料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。
①1個B分子中含有 個原子。
②四種物質中屬于化合物的是 （填圖中字母）。
（3）A和B可發(fā)生如下反應：3A+2B=A3B2，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量
和都是l0g。有關實驗數(shù)據(jù)見下表：
| 序號 | 反應前A的質量 | 反應前B的質量 | 反應后A3B2的質量 |
| ① | 8g | 2g | 6g |
| ② | 4g | 6g | 6g |
| ③ | xg | yg | 9g |
X∶Y的比值可能為 或 。
（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，某�；瘜W研究性學習小組的探究過程如
下：
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?
【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
【設計方案】（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
【進行實驗】甲組同學：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
乙組同學：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8．80g二氧化碳。
【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（寫出計算過程。計算結果精確到0.1% ）
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科目：初中化學 來源： 題型：
用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行酸堿中和反應實驗，該反應過程中溶液酸堿度變化及相關數(shù)據(jù)如右圖所示。
（1）根據(jù)此變化曲線，你認為實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。
（2）當加入溶液質量是a g時，溶液中溶質是 （寫化學式）。
（3）若用pH試紙測定溶液的酸堿度，請寫出測定方法：
。
（4）若所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為1.46%，氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)為1.71%，求恰好完全反應時溶液中溶質的質量。（請寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
高錳酸鉀是一種鹽，可溶于水，溶液顯紫紅色．課本上有一個“估算高錳酸根離子的大小”的實驗，某同學按課本實驗步驟操作如下：
①取一小粒高錳酸鉀晶體（實驗室用的高錳酸鉀晶體粒徑大約為1﹣﹣3毫米），用毫米刻度尺測量并估算其體積為Vmm3；
②將該高錳酸鉀晶體溶解在有10毫升水的試管1中；
③從試管1中取出1毫升溶液，將其加人有9毫升水的試管2中（第一次稀釋）；
④從試管2中取出1毫升溶液，將其加人有9毫升水的試管3中；
⑤以上述方法繼續(xù)稀釋高錳酸鉀溶液，到剛看不出高錳酸鉀溶液的紫紅色為止時，共稀釋10次；
特別提示：已知在第9次稀釋時，還能看出溶液呈淡紫紅色．此時10毫升溶液中有1000個高錳酸根離子．該數(shù)據(jù)可作為本實驗的估算比較標準．
請回答以下問題：
（1）在取1毫升高錳酸鉀溶液時，若俯視量筒讀數(shù)，則所取溶液體積 1毫升（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）下列課本中的哪一個實驗，與本實驗方法相似的是 ．
A．驗證植物光合作用產生氧氣 B．測定空氣中氧氣的含量
C．用pH試紙測定溶液的酸堿度 D．探究物體所受浮力與排開水的關系
（3）要提高該實驗估算的準確度，下列哪兩種改進方法一定正確的是 ．
A．在一支試管中加人蒸餾水作為無色標準，與稀釋后的溶液加以比對
B．每次稀釋時都從試管中取2毫升溶液，將其加人有18毫升水的試管中
C．將高錳酸鉀晶體放人盛有蒸餾水的量筒中，根據(jù)量筒中液面變化，測量其體積
D．用托盤天平稱量一小粒高錳酸鉀晶體的質量，根據(jù)其密度計算出體積
（4）按該同學實驗方法估算高錳酸根離子的大小約是 mm3；（用式子表示）
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