Question

在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鎂粉末，向右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂粉，均恰好完全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．則下列各項操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是（　�。�

• A、將游碼向右移動2.2g
• B、向左盤上再放4g碳酸鎂粉末
• C、在右盤上放4.4g鎂
• D、在右盤燒杯中再加入1.8g稀鹽酸

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，投入一定質(zhì)量的碳酸鎂固體的左盤恰好完全反應(yīng)后增重6.2g，而投入一定質(zhì)量的鎂的右盤恰好完全反應(yīng)后增重2.2g  所以重新平衡需要使右盤增加4g質(zhì)量，而燒杯內(nèi)能反應(yīng)的物質(zhì)已完全反應(yīng)，因此所加入的物質(zhì)不會再發(fā)生反應(yīng)，所加入的量即增加的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得知：
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑ 
86     73             44                    
8.6g 50g×14.6%=7.3g  4.4g                  
所以投入碳酸鎂的左盤實際增重=8.6g-4.4g=4.2g
根據(jù)金屬鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得知：
2HCl+Mg═MgCl₂+H₂↑
73   24       2
7.3g 2.4g     0.2g
所以投入金屬鎂的右盤實際增重=2.4g-0.2g=2.2g
則均恰好完全反應(yīng)后，天平左盤增加質(zhì)量比右盤增加質(zhì)量多出4.2g-2.2g=2g
所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右側(cè)質(zhì)量增加2g；由于燒杯內(nèi)可以發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)已完全反應(yīng)，因此所加入的物質(zhì)不再發(fā)生反應(yīng)，加入的質(zhì)量即增加的質(zhì)量；
故選：B．向左盤上再放4g碳酸鎂粉末．

點評：由于反應(yīng)放出氣體，所加固體的質(zhì)量并非燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量實際增加的質(zhì)量，實際增加質(zhì)量為加入固體質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的差．