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100g含碳酸鈣90%的大理石與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），試計算生成二氧化碳的體積。（已知二氧化碳的密度為1.8g/ml）相關(guān)原子質(zhì)量Ca-40；C-12；O-16

 

解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x（1分）。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100                 44

      100g×90%            X        ------ （1分）

             列比例式 ---------------------（1分）

解得x=39.6g---------------------（1分）

V=m/p=22ml---------------------(1分)

答（略）  ------------------------ （1分）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

100g含碳酸鈣90%的大理石與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），試計算生成二氧化碳的體積．（已知二氧化碳的密度為1.8g/ml）相關(guān)原子質(zhì)量Ca-40；C-12；O-16．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?莆田）某同學(xué)用100g含碳酸鈣90%的大理石與足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若該實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.9g/L，計算生成二氧化碳?xì)怏w的體積．（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

往100g含碳酸鈣90%的大理石中加入一定體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.1g．mL-1的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)（CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑）．計算加入稀鹽酸的體積．

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科目：初中化學(xué) 來源：福建省中考真題 題型：計算題

某同學(xué)用100g含碳酸鈣90%的大理石與足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。若該實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.9g/L，計算生成二氧化碳?xì)怏w的體積。（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省莆田市秀山中學(xué)九年級（下）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

往100g含碳酸鈣90%的大理石中加入一定體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.1g．mL-1的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)（CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑）．計算加入稀鹽酸的體積．

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