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下列實驗中，實驗方案與結論的對應關系正確的是
實驗方案結論
A向盛裝CO2的塑料瓶中加入NaOH溶液，觀察到瓶身變癟說明CO2能與NaOH反應
B木炭在空氣和氧氣中均能燃燒說明氮氣能支持燃燒
C某紅色粉末發(fā)生分解反應，只生成單質汞和氧氣該粉末由氧元素和汞元素組成
D向紫色石蕊溶液中通入CO2，石蕊溶液變紅CO2屬于酸


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
C
分析：A、依據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應分析解答；
B、依據(jù)木炭在空氣和氧氣中均能燃燒能證明氧氣支持燃燒的結論分析解答；
C、依據(jù)質量守恒定律的應用分析解答；
D、依據(jù)二氧化碳溶于水能夠生成碳酸的有關知識分析解答；
解答：A、由于二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，也能和水反應生成碳酸，因此瓶身變癟可以分析出二氧化碳被消耗，但不能說明CO2與NaOH確實發(fā)生了反應；
B、木炭在空氣和氧氣中均能燃燒，能夠證明兩者具有的相同物質氧氣能夠支持燃燒，而不能得到氮氣支持燃燒的結論；
C、由質量守恒定律可知化學反應前后元素的種類不變，所以某紅色粉末發(fā)生分解反應，只生成單質汞和氧氣，能夠說明該粉末由氧元素和汞元素組成；
D、向紫色石蕊溶液中通入CO2，石蕊溶液變紅，是由于二氧化碳與溶液中的水反應生成了碳酸的緣故，所以不能證明CO2屬于酸；
故選C
點評：本題考查化學實驗方案的評價，解題時要注意物質的性質和物質的檢驗方法，排除其它因素的干擾是關鍵；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

21、一年的化學學習，我們親身體驗了一系列的探究實驗，感受到了化學的無窮魅力．小強在回顧整理下列實驗中提煉了許多探究方法：
實驗一：探究分子在不斷運動（如右圖）
實驗現(xiàn)象：
酚酞溶液變紅色
．
該實驗的探究方法是：對看不見、摸不著的粒子，要“觀察它的
運動可以設計實驗，通過宏觀的現(xiàn)象來間接認識．
實驗二：探究二氧化碳與水的反應（取四朵用紫色石蕊溶液染
成紫色的干燥的小花，進行下圖所示實驗）

實驗現(xiàn)象：Ⅰ、Ⅳ中的小花變紅．
設計Ⅱ、Ⅲ實驗的目的是：
作對比試驗．驗證水和二氧化碳能否使石蕊變色
．
該實驗的探究方法是：設計分析
B
（填“A”、“B”或“C”），獲得結論．
A．僅一個單因素的實驗B．有多種因素的對比實驗
C．用前面實驗的生成物繼續(xù)實驗
實驗三：驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應（實驗如下表所示）
我能寫出實驗三中方案2所涉及到的一個化學方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
我認為方案1的探究方法是
B
（填序號，下同），方案2的探究方法是
A
．
A．通過驗證生成物的存在來判斷反應的發(fā)生
B．通過密閉容器內氣體壓強變化程度的對比來判斷反應的發(fā)生
小結：上述三個實驗告訴我們：當某些化學反應現(xiàn)象不明顯或不足以說明問題時，要千方百計通過設計出具有明顯現(xiàn)象的實驗，來準確推知和認識化學反應．又如：如氫氧化鈉與稀鹽酸的中和反應過程沒有任何現(xiàn)象，我們可以通過在氫氧化鈉溶液中先滴加
酚酞試液
，然后逐滴加入稀鹽酸，通過溶液顏色的變化來判斷中和反應的進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?豐臺區(qū)一模）某學習小組對在實驗中吸收過二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有
CaO
CaO
、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和
Na2CO3
Na2CO3
．
【設計方案、收集證據(jù)】
（1）甲同學在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為樣品中一定含有CaCO3，乙同學認為他的結論不準確，原因是：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（填化學方程式）．
（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量
CaCl2
CaCl2
溶液．
有白色沉淀生成		 生成白色沉淀的化學方程式為：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
②過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液． 無明顯現(xiàn)象 通過實驗及分析，樣品中不含有：
Ca（OH）2、NaOH和CaO
Ca（OH）2、NaOH和CaO
．
【解釋與評價】
（1）乙同學進一步設計了下列實驗裝置，通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品的成分及質量（氣密性良好，每步均完全反應，操作無誤）．

多次實驗發(fā)現(xiàn)測定結果有時偏大有時偏小偏差，試分析其主要原因：
錐形瓶中殘留的CO2未被吸收會導致結果偏小，而揮發(fā)出來的氯化氫及空氣中二氧化碳和水蒸氣被吸收則會導致結果偏大；每次實驗兩種因素綜合作用，殘留的CO2質量大于揮發(fā)出來的氯化氫及空氣中二氧化碳水蒸氣質量導致結果偏小，反之則導致偏大
錐形瓶中殘留的CO2未被吸收會導致結果偏小，而揮發(fā)出來的氯化氫及空氣中二氧化碳和水蒸氣被吸收則會導致結果偏大；每次實驗兩種因素綜合作用，殘留的CO2質量大于揮發(fā)出來的氯化氫及空氣中二氧化碳水蒸氣質量導致結果偏小，反之則導致偏大
．
（2）在老師的指導下乙同學完善了實驗裝置，并重新進行了實驗，步驟如下：
①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；
⑤打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質量，增重2.2g．
通過分析及計算可知：5.06g樣品中各成分及質量
CaCO3：4克Na2CO3：1.06g．
CaCO3：4克Na2CO3：1.06g．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?海淀區(qū)二模）下列實驗中，實驗方案與結論的對應關系正確的是（　�。�
實驗方案 結論
A 向盛裝CO2的塑料瓶中加入NaOH溶液，觀察到瓶身變癟 說明CO2能與NaOH反應
B 木炭在空氣和氧氣中均能燃燒 說明氮氣能支持燃燒
C 某紅色粉末發(fā)生分解反應，只生成單質汞和氧氣 該粉末由氧元素和汞元素組成
D 向紫色石蕊溶液中通入CO2，石蕊溶液變紅 CO2屬于酸

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是某同學設計的探究空氣中氧氣含量的實驗裝置，請你協(xié)助他共同完成下列實驗相關的內容．
（1）實驗探究的目的是
探究空氣中氧氣含量
探究空氣中氧氣含量

（2）收集的信息數(shù)據(jù)：
①空氣中N2占78%，O2占21%，其它氣體及雜質占1%（按體積計）
②O2可支持燃燒
③紅磷、硫、木炭都可以在空氣中燃燒
（3）方案設計：利用
A
A
在空氣中燃燒以消耗空氣中O2的實驗完成（填寫字母）．
A．紅磷        B．硫      C．木炭
（4）實驗步驟：A、打開止水夾，檢查裝置是否漏氣
B、向瓶內裝少量的水，作好標記
C、等冷卻至室溫，打開止水夾
D、將點燃的××順迅速伸入瓶內，并加緊橡皮塞
E、連接實驗裝置
其正確的操作順序應為
EABDC
EABDC
（填編號）
（5）實驗現(xiàn)象：
①紅磷在集氣瓶中燃燒，觀察到紅磷燃燒放熱，
生成大量的白煙
生成大量的白煙
：
②打開止水夾時，觀察到
燒杯中的水會進入到瓶中約占瓶中體積的五分之一
燒杯中的水會進入到瓶中約占瓶中體積的五分之一
．
（6）實驗結論：
氧氣約占空氣體積的五分之一
氧氣約占空氣體積的五分之一

（7）寫出該反應的化學方程式是
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
．
（8）結論分析：若實驗所得結論與實際結論偏離，可能的原因是（填寫兩點即可）
a．
紅磷的量不足
紅磷的量不足
　　b．
沒有等裝置冷卻就打開止水夾
沒有等裝置冷卻就打開止水夾

（9）啟示：通過實驗，我們還可知道氮氣的物理性質
難溶于水
難溶于水
和化學性質
不支持燃燒
不支持燃燒
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗中，實驗方案及現(xiàn)象與結論不一致的是（　　）
實驗方案及現(xiàn)象 實驗結論
A ①銅絲插入硫酸鋅溶液，一段時間后，無明顯現(xiàn)象
②銅絲插入硝酸銀溶液，一段時間后，銅絲上有銀白色金屬析出		 金屬活動性：鋅＞銅＞銀
B ①加熱KClO3制O2速度慢
②加熱KClO3和KMnO4混合物制O2速度快		 KMnO4是KClO3制取O2的催化劑
C 碳酸鈣受熱發(fā)生分解反應，檢驗到有CO2生成 碳酸鈣中一定含有碳元素和氧元素
D ①向盛有蒸餾水的試管中加入一根鐵釘（鐵釘一半露置在空氣中），一段時間后，鐵釘生銹
②將鐵釘浸沒在經(jīng)煮沸并迅速冷卻蒸餾水中，再加入
2mL植物油，一段時間后，鐵釘未生銹		 與氧氣接觸是鐵釘生銹的條件之一

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同步練習冊答案