Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳擴散到空氣中，燒杯中前后減少的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可；

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為：95g-90.6g=4.4g；
（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，一半稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

15g

×100%≈66.7%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，知識解決此題的關(guān)鍵．