Question

如圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如表．

	氣體發(fā)生裝置內物質的總質量
反應前	36.4g
反應后	34.8g

（1）反應中二氧化錳的作用是

 

．
（2）反應生成氧氣的質量為

 

g（結果精確到0.1g，下同）．
（3）計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據二氧化錳的作用分析回答；
（2）根據質量守恒定律求出生成氧氣的質量；
（3）根據過氧化氫分解的方程式，由氧氣的質量求出過氧化氫的質量．

解答：解：（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應中二氧化錳的作用是加快過氧化氫的反應速率；
（2）反應生成氧氣的質量為36.8g-34.8g=1.6g；
（3）設過氧化氫的質量為x
2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑
68             32
x             1.6g 

68

32

=

x

1.6g

    x=3.4g        
答：（1）加快過氧化氫的反應速率；（2）1.6；（3）參加反應的過氧化氫的質量為3.4g．

點評：本題難度不大，主要考查了根據化學方程式進行計算，注意解題的格式要規(guī)范，計算的數據要準確．