Question

8．取HCl、NaOH、Na₂CO₃、CaCl₂四種溶液中的任意兩種混合．
（1）若混合溶液總質(zhì)量減小，可能的組合是Na₂CO₃和HCl、Na₂CO₃和CaCl₂；
（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學反應，該反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（3）若混合后溶液質(zhì)量不變，向其中逐滴滴入稀硫酸，產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是NaOH 和Na₂CO₃．

Answer 1

分析 做好此題要了解HCl、NaOH、Na₂CO₃、CaCl₂幾種溶液的性質(zhì)特點，以及他們之間的反應和化學式．

解答 解：如不考慮生成物的話可能有的組合有6種．其中Na₂CO₃和HCl反應可生成二氧化碳氣體，使溶液質(zhì)量變��；Na₂CO₃和CaCl₂反應生成碳酸鈣沉淀，使溶液質(zhì)量變小．
混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學反應的組合是HCl與NaOH；
根據(jù)圖象可知，加入酸后開始沒有氣體產(chǎn)生，說明反應物中有堿（氫氧化鈉），當硫酸把氫氧化鈉消耗完后再與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，這樣的組合可能是：NaOH 和Na₂CO₃．
故答案為：（1）HCl和Na₂CO₃；   Na₂CO₃和CaCl₂；，
（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）NaOH和Na₂CO₃．

點評 本題考查了幾種溶液的相互反應，和化學方程式的書寫，加深學生對物質(zhì)之間反應的認識．