Question

研究常見物質性質--氫氧化鈉與鹽酸是否剛好完全中和
（1）探索：用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，該溶液的pH＜7，說明鹽酸過量．
（2）驗證：

實    驗    內(nèi)    容	實驗現(xiàn)象	解釋與結論
取反應后少量溶液于試管中，		證明研究結論正確

寫出（2）出中涉及的化學方程式

 

．
（3）如圖是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的微觀示意圖，請據(jù)圖作答：溶質在溶液中主要以

 

的形式存在，稀鹽酸中能使紫色石蕊溶液變紅的微粒是

 

，氫氧化鈉溶液中能使無色酚酞溶液變紅的微粒是

 

，中和反應的實質是

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（2）根據(jù)題干中的信息，我們在做題時主要考慮鹽酸的化學性質，來證明鹽酸的存在．
（3）根據(jù)溶質的構成和酸、堿性質以及中和反應的實質來分析．

解答：解：（2）由題中pH＜7，鹽酸過量，要驗證鹽酸過，考慮到鹽酸的化學性質能和活潑金屬反應生成氫氣，現(xiàn)象明顯，
所以向其中加入鋅粒來驗證鹽酸的存在．故答案為：加入鋅粒；有氣泡產(chǎn)生；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（答案合理即可）
（3）鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在；氫離子能使紫色的石蕊試液變紅色；堿中的氫氧根離子能使無色的酚酞試液變紅色；中和反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水分子．故答案為：離子；氫離子（或H⁺）；氫氧根離子（或OH^-）；酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水分子．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．