Question

有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）�，F(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應(yīng)后，稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為55.36g。

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有                              。

（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為               。

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O（寫對1-2個給1分，寫對3-4個給2分，有錯不給分）

（2）2.64g

(3) 75%

【解析】

試題分析：

由題意可得：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故有：

（1）反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O。

（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為58g-55.36g=2.64g。

（3）解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。    

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                 44

x                   2.64g

               

x=6g              

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 。

考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算；質(zhì)量守恒定律。

點評：化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，據(jù)此可以解答（1）（2）小題，在解答（3）小題時，要注意解題的步驟：設(shè)、寫、找、列、解、答。