Question

14．取氫氧化銅和氫氧化鎂組成的混合物7.8g，放入一定質量的溶質質量分數為10%的稀硫酸中，恰好完全反應，將所得溶液蒸發(fā)得到固體14g．則所用稀硫酸的質量是（　�。�

• A． 50 g
• B． 100 g
• C． 49 g
• D． 98 g

Answer 1

分析 最后得到的固體是有開始的氫氧化銅轉化了硫酸銅，氫氧化鎂轉化為了硫酸鎂，所以固體的質量變化可以求算參加反應的硫酸的質量，進而求算硫酸溶液的質量．

解答 解：設參加反應的硫酸的質量為x
由
Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O   固體質量變化量
98             98          160                  160-98=62         
Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O 固體質量變化量
58                 98        120                     62
可得關系式
H₂SO₄----------固體質量變化量
98                                62
x                                 14g-7.8g=6.2g
$\frac{98}{62}$=$\frac{x}{6.2g}$
x=9.8g
則硫酸溶液的質量為$\frac{9.8g}{10%}$=98g
故選：D．

點評 本題在利用固體質量差量法的過程中發(fā)現了硫酸與固體質量變化之間的關系，也就是先利用了差量法后利用了關系式法．