Question

將16g高錳酸鉀放入大試管中，加熱一段時間后，冷卻，稱得剩余固體的質量為14.4g，下列推斷中正確的是

 

．
A．反應后剩余固體為錳酸鉀和二氧化錳的混合物
B．二氧化錳在反應中是催化劑
C．該反應共生成氧氣的質量為（16-14.4）g
D．反應后剩余固體為

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,催化劑的特點與催化作用

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據質量守恒定律利用反應前后固體的質量之差即可求出氧氣的質量；根據高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，可知二氧化錳是生成物；
利用氧氣的質量依據方程式可以求出生成的二氧化錳、錳酸鉀和反應的高錳酸鉀，據此解答即可；

解答：解：根據質量守恒定律，當固體質量變?yōu)?4.4g時，生成氧氣的質量為16g-14.4g=1.6g．
設生成MnO₂的質量為x，反應的高錳酸鉀的質量為y，生成的錳酸鉀為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
316        197   87  32
 y          z    x  1.6g

316

y

=

197

z

=

87

x

=

32

1.6g

x=4.35g   y=15.8g  z=9.85g．
故剩余的高錳酸鉀的質量為16g-15.8g=0.2g．則剩余固體中含有0.2g高錳酸鉀、4.35g二氧化錳和9.85g錳酸鉀；
A、剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，故錯；
B、二氧化錳在反應中是生成物，不是催化劑，故錯；
C、該反應共生成氧氣的質量為16g-14.4g=1.6g，故對；
D、反應后剩余固體為剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，質量分別是0.2g、9.85g、4.35g；
答案：
C    高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，質量分別是0.2g、9.85g、4.35g

點評：此題考查的根據關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質量，是解題的關鍵．