Question

張南同學(xué)和小崗?fù)瑢W(xué)欲制取一定量氧氣，并配制lO0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%氯化鉀溶液．有關(guān)做法如下：張南取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物①加熱一段時(shí)間后，得到4.8g氧氣和混合物②．小崗?fù)瑢W(xué)取混合物②繼續(xù)加熱至固體質(zhì)量不再減少為止．
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	加熱前	加熱后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	混合物②和試管的總質(zhì)量	剩余固體和試管的總質(zhì)量
	37.7g	32.9g

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______△2KCl+3O₂↑

Answer 1

【答案】分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由題意：混合物①加熱一段時(shí)間后，得到4.8g氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加熱前后質(zhì)量的減少的質(zhì)量即混合物②生成的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此由生成氧氣的總質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出混合物①中氯酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出生成的氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計(jì)算出需要上述得到的氯化鉀溶液的質(zhì)量．
解答：解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃2KCl+3O₂↑．
（2）加熱混合物①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g，加熱混合物②產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為37.7g-32.9g=4.8g；即混合物①中氯酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為4.8g+4.8g=9.6g；設(shè)混合物①中氯酸鉀質(zhì)量為x，
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245                96
x                 9.6g
混合物①中氯酸鉀質(zhì)量的比例式為：
（3）生成氯化鉀的質(zhì)量為24.5g-9.6g=14.9g，
所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10%．
（4）設(shè)需要上述得到的氯化鉀溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則100g×5%=x×10%    x=50g．
（5）混合物①為氯酸鉀和二氧化錳的混合物，（3）中充分溶解后過濾，得到濾渣3g即為二氧化錳的質(zhì)量，混合物①的質(zhì)量是24.5g+3g=27.5g．
故答案為：（1）2KClO₃2KCl+3O₂↑；（2）；（3）10%；（4）50；（5）27.5g．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．