Question

14．將A，B，C三種物質(zhì)各8g混合，一定條件充分反應后，測得混合物中有6gA，13.5gC和一定質(zhì)量的D，B完全反應，若A，B，C，D的相對分子質(zhì)量之比為8：16：22：9，該反應的化學方程式可表示為A+2B$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+2D．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．D的質(zhì)量=參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；然后根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量增加和減少的情況和相對分子質(zhì)量確定化學方程式．

解答 解：測得混合物中有6gA，則參加反應的A的質(zhì)量為：8g-6g=2g；
測得混合物中有13.5gC，則反應生成C的質(zhì)量為：13.5g-8g=5.5g；
由分析可知，反應物是A和B，生成物是C和D，反應生成D的質(zhì)量為：2g+8g-5.5g=4.5g；
設A、B、C、D的化學計量數(shù)分別是x、y、z、m，
則有x：y：z：m=$\frac{2g}{8}$：$\frac{8g}{16}$：$\frac{5.5g}{22}$：$\frac{4.5g}{9}$，
x：y：z：m=1：2：1：2，
因此該反應的化學方程式為：A+2B$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+2D．
故填：A+2B$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+2D．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．