Question

2．物質(zhì)除雜是化學實驗中經(jīng)常遇到的問題，常見有兩種思路．思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)．
運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀．

濾液C中一定含有的陰離子是氯離子和氫氧根離子；
步驟③中乙溶液是HCl（填化學式）溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，實質(zhì)就是除去鋇離子，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，硫酸鎂與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，先加足量的水溶解、過濾，硫酸鉀能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾，濾液是氯化鈉、氯化鎂、氯化鉀的混合溶液，向濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，則濾液C中一定含有的陰離子是氯離子和氫氧根離子；濾渣D為氫氧化鎂，與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，步驟③中乙溶液是鹽酸，其化學式為：HCl．
故答案為：硫酸鎂；氯離子和氫氧根離子；HCl．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．