Question

1．某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液﹙如圖甲所示﹚，為確認其中的溶質，他設計并進行了如下探

究活動，請回答下列問題．
【猜想與假設】其溶質可能為NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一種．
【資料查閱】上述四種物質的相
關信息如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下某稀溶液的pH	7	13	11	9

【探究過程】如圖乙所示，在操作①后其實驗現(xiàn)象應是溶液變紅，可確定溶質不是NaCl；在進行操作②時有無色無味得到氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是CO₂（寫化學式），由此又可排除假設物質中的氫氧化鈉．
【探究結論】你認為該溶液中的溶質可能是上述假設物質中的碳酸鈉，
依據(jù)是寫出化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【探究反思】另有同學猜想其中的溶質還可能是Na₂SO₄，但又沒有Na₂SO₄的上述表列信息．根據(jù)以上實驗操作的相關現(xiàn)象判斷，該溶液中的溶質不是（選填是、不是）Na₂SO₄，理由是：滴加酚酞試液變成紅色，說明不含有硫酸鈉．

Answer 1

分析 【探究過程】根據(jù)三種物質溶液的酸堿性及對酚酞試液的作用分析；根據(jù)氫氧化鈉不能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體解答；
【探究結論】利用碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中溶質溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的關系，判斷溶液的可能性；
【探究反思】根據(jù)硫酸鈉溶液顯中性分析．

解答 解：【探究觀察】NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中只有氯化鈉溶液為中性，而其余的溶液都顯堿性，若溶質不是NaCl，則滴加酚酞試液會變成紅色；在進行操作②滴加稀鹽酸時有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明不是氫氧化鈉，因為氫氧化鈉和鹽酸反應無明顯現(xiàn)象；
故答案為：溶液變紅；CO₂；氫氧化鈉；
【探究結論】根據(jù)計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質量分數(shù)為：$\frac{9.6g}{9.6g+100g}$×100%=8.8%，而題目中標注的溶液的質量分數(shù)為10%，所以這瓶試劑不可能的是碳酸氫鈉溶液，而碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)可以等于10%，因此可能是碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
故答案為：碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【探究反思】硫酸鈉溶液為中性溶液，因此若滴加酚酞試液變成紅色，則說明不含有硫酸鈉；
故答案為：不是；滴加酚酞試液變成紅色，說明不含有硫酸鈉．

點評 本題考查了破損標簽試劑的確定，完成此題，可以依據(jù)破損標簽的部分已經(jīng)有關物質的性質進行．要求同學們熟練掌握有關物質的性質，以便靈活應用．