Question

某化學(xué)興趣小組欲檢驗當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度．在實驗室將25克石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2克．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
設(shè)：樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x      y              8.8 g

100

44

=

x

8.8g

　
x=20 g

73

44

=

y

8.8g

　
y=14.6 g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

25g

×100%=80%
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．