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5．下列是某同學設計的四種實驗方案，你認為可行的是（　�。�
A．用過濾的方法分離NaCl和KNO3的混合物
B．向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明存在Ag+
C．將H2、O2混合氣體通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣
D．用稀硫酸除去混在銅粉中的少量氧化銅粉末

分析 氯化鈉、硝酸鉀都是易溶于水的物質(zhì)；
鋇離子能和硫酸根離子結合成白色沉淀硫酸鋇；
高溫條件下，氧化銅和氫氣反應生成銅和水；
銅不能稀硫酸反應，氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水．

解答 解：A、氯化鈉、硝酸鉀都是易溶于水的物質(zhì)，因此不能用過濾的方法分離NaCl和KNO3的混合物；
B、向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明溶液中一定含有銀離子，因為如果溶液中含有硫酸根離子時，也能夠產(chǎn)生白色沉淀；
C、雖然高溫條件下，氧化銅和氫氣反應生成銅和水，但是氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的容器時，可能會反應發(fā)生爆炸，因此該方案不可行；
D、銅不能稀硫酸反應，氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，因此可以用稀硫酸除去混在銅粉中的少量氧化銅粉末．
故選：D．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．不銹鋼鍋的組成元素之一--碳屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，日常生活中對鐵制品的防銹除了制成不銹鋼之外，還可以采取的措施是保持鐵制品表面的潔凈和干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．復印機復印資料時，常能聞到-股特殊的氣味，這種氣味就是臭氧的氣味．氧氣在放電的條件下可以轉(zhuǎn)化為臭氧．下列與此相關的說法中正確的是（　�。�
A．該變化是物理變化B．該變化是化學變化
C．臭氧與氧氣是同一種物質(zhì)D．臭氧與氧氣化學性質(zhì)相同

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究并測定其成分的含量．
（一）成分的確定
三位同學都作出以下的猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．
（1）做出②③猜想的依據(jù)是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）
（2）為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗．
小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有Na2CO3，肯定猜想①（填序號）是錯誤的．
小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的．小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為Na2CO3顯堿性也會使酚酞試液變紅．
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如圖1所示實驗方案：

①沉淀B的化學式為CaCO3．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是攪拌；在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是漏斗．
③小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是Na2CO3與Ca（OH）2反應后也有NaOH生成． 但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl2（或Ba（NO3）2 或Ca（NO3）2或BaCl2）．小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的．
（二）各成分含量的測定
三位同學利用電子天平共同作了如圖2所示測定實驗．

實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
稱　　　量　　　項　　　目稱　　　量　　時　間質(zhì)量（g）
試樣10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應開始后15秒249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應開始后35秒249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應開始后55秒249.00
（4）寫出錐形瓶中發(fā)生反應化學方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（5）試通過分析表中數(shù)據(jù)計算出混合物中試樣中各成份的質(zhì)量分數(shù)，NaOH47%，Na2CO353%．
（三）實驗反思：
（1）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是CO2密度比空氣大，會有CO2殘留在裝置中，造成最終測得的質(zhì)量偏大，測得生成的CO2質(zhì)量偏�。ɑ驖饬蛩釙湛諝庵械乃荩斐勺罱K測得的質(zhì)量偏大，測得生成的CO2質(zhì)量偏�。▽嶒灢僮骶_）．
（2）根據(jù)反應的化學方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應時消耗硫酸的量相等（填“相等”、“大于”或“小于”）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中科學中許多實驗都用到了鹽酸．下列實驗中一定不會用到鹽酸的是（　�。�
A．除去熟石灰中的石灰石B．鑒別食鹽和純堿
C．實驗室制取二氧化碳D．除去鐵釘上的銹跡

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．如表列出了一些粒子的結構示意圖，請回答問題：
     A     B     C     D    E
（1）具有相對穩(wěn)定結構的粒子是DE（用ABCDE表示）；
（2）表格中共有3種原子；
（3）在化學反應中容易失去電子的粒子是AC（用ABCDE表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學對所學部分化學知識歸納如下，其中正確的一組是
A微粒觀點解釋現(xiàn)象B物質(zhì)及其應用
花香四溢--微粒在不斷運動
熱脹冷縮--微粒大小發(fā)生變化		干冰--人工降雨
食鹽--促進冰雪融化
C化學與生活
D		元素與人體健康
洗面奶洗臉--乳化
油鍋起火--用水澆滅		缺鐵--易引起貧血
缺碘--易得侏儒癥
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙除去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g．請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是0.1g
（3）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）．
（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（3）計算結果的影響是偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是鐵銹也能消耗一部分硫酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．
（1）現(xiàn)有H、C、O、Ca四種常見的元素，請寫出符合要求物質(zhì)的化學式．
①汽水中的酸H2CO3；②人體中含量最多的物質(zhì)H2O；
③石灰石中的主要成分CaCO3；
（2）請回答下列問題
①氯化鈉是調(diào)味品，它是由離子構成（填分子、原子或離子）；
②活性炭可以除去冰箱中的異味，這是利用它的吸附性；
③CO與CO2組成元素相同，化學性質(zhì)不同的原因分子結構不同．

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