Question

點燃4.8g某化合物，在空氣中完全燃燒后共生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，則該化合物的組成是（　�。�

• A、只含有C、H兩種元素
• B、C、H元素，可能含有O元素
• C、肯定含有C、H、O三種元素
• D、C、H元素質(zhì)量比為3：1

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)二氧化碳中C的質(zhì)量分數(shù)和二氧化碳的質(zhì)量，即可設(shè)計出該化合物中含有C的質(zhì)量；同理根據(jù)水中H的質(zhì)量分數(shù)和水的質(zhì)量，即可計算出該化合物中含有H的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計算出該化合物中含有O的質(zhì)量．據(jù)此判斷、計算．

解答：解：參加反應(yīng)化合物的質(zhì)量為：8.8g+7.2g-4.8g=11.2g．
該化合物中含有C的質(zhì)量為：8.8g×

12

44

=2.4g；
該化合物中含有H的質(zhì)量為：7.2g×

2

18

=0.8g；
碳元素與氫元素質(zhì)量之和為：2.4g+0.8g=3.2g；
由于3.2g＜4.8g，所以該化合物中一定含有氧元素；
故可判斷該化合物中一定含有C、H元素的質(zhì)量比為：2.4g：0.8g=3：1．
故答案為：CD．

點評：本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律和化學式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．