Question

2．某粗鹽中主要成分為NaCl，含有少量的氯化鎂，氯化鈣和少量泥沙．除去雜質，得到純凈的氯化鈉．實驗室進行提純的流程如圖：

回答下列問題：
（1）步驟①和②的操作是過濾．在該操作中要用到的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒以外，還有漏斗．
（2）步驟②判斷加入的氫氧化鈉溶液已經(jīng)過量的操作和現(xiàn)象是取反應液的上層清液少量于試管，滴加少量氯化鎂溶液，有白色沉淀生成說明氫氧化鈉過量；步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的現(xiàn)象是逐滴滴加鹽酸至恰好無氣泡放出為止．
（3）步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過熱，液體飛濺．
（4）用NaOH和Na₂CO₃除雜時，反應的化學方程式分別為：NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）用化學符號表示濾液2中含有的微粒Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-、H₂O．

Answer 1

分析 （1）過濾是將液體和固體進行分離的一種操作；根據(jù)操作判斷應該用到的玻璃儀器．
（2）根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應，有白色沉淀生成分析；鹽酸會與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳；
（3）蒸發(fā)實驗中為防止沸騰的液體濺出，要用玻璃棒不斷攪拌．
（4）本題給出了除去雜質應選用的試劑，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
（5）根據(jù)濾液2中含有的物質分析含有的微粒

解答 解：（1）經(jīng)過①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過濾；過濾實驗中用的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗．
（2）氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應，有白色沉淀生成，所以取反應液的上層清液少量于試管，滴加少量氯化鎂溶液，有白色沉淀生成說明氫氧化鈉過量；碳酸鈉會與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，判斷加入鹽酸是否適量的方法是：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；
（3）蒸發(fā)實驗中為防止沸騰的液體濺出，要用玻璃棒不斷攪拌．
（4）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）濾液2中含有原有的和新生成的NaCl，反應后剩余的NaOH和Na₂CO₃．氯化鈉的構成微粒是鈉離子、氯離子，氫氧化鈉中含有鈉離子、氫氧根離子，碳酸鈉中含有鈉離子、碳酸根離子．
故答案為：（1）過濾；漏斗．
（2）取反應液的上層清液少量于試管，滴加少量氯化鎂溶液，有白色沉淀生成說明氫氧化鈉過量；逐滴滴加鹽酸至恰好無氣泡放出為止．
（3）局部過熱，液體飛濺
（4）NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-、H₂O．

點評 粗鹽提純實驗是初中化學中較為重要的內容之一，與之相關的實驗操作，藥品的選用，化學方程式的書寫等都是經(jīng)常考查的內容，同學們一定要對此內容了然于心．