Question

現(xiàn)稱取10.7gNa₂CO₃和NaCl組成的固體混合物放在一燒杯中，向其中逐漸滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=

 

g．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）． 此時燒杯中溶液的pH

 

7（填＞、=、＜）．
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，稀鹽酸過量，稀鹽酸顯酸性，pH小于7．

解答：解：（1）設(shè)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73    117      44
 x  36.5g×10% y       z

106

x

=

73

36.5g×10%

=

117

y

=

44

z

，
x=5.3g，y=5.85g，z=2.2g，
故填：2.2；
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，稀鹽酸過量，燒杯中溶液的溶質(zhì)是NaCl、HCl；
此時燒杯中溶液的pH＜7．
故填：NaCl、HCl；＜．
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

10.7g-5.3g+5.85g

10.7g+36.5g-2.2g

×100%=25%，
答：其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是25%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．