Question

如圖是化學實驗中常用的幾種裝置．

請回答下列問題：
（1）指出有編號的儀器名稱：①______，②______；
（2）利用上述A、D裝置的組合制取O₂時的化學反應方程式為______ 2H₂O+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)實驗室常見儀器的名稱進行解答；
（2）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應原理，反應裝置為固液不加熱，反應物為過氧化氫和二氧化錳；D裝置瓶口檢驗O₂是利用氧氣密度比空氣大和助燃的性質(zhì)；
（3）根據(jù)氣壓的原理進行解答；CO₂通入澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象解答；
（4）用碳酸鈉粉末和稀鹽酸來制取CO₂，為了控制反應速率，必須控制液體的加入，可改用分液漏斗等裝置；
（5）比較二氧化碳和空氣的溫室效應，即比較溫度；
（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求理論上得到氧氣的物質(zhì)的量；根據(jù)化學方程式計算3.45g混合固體中氯酸鉀的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)實驗室常見儀器的名稱可知：①長頸漏斗；②集氣瓶；
（2）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應原理，反應裝置為固液不加熱，反應物為過氧化氫和二氧化錳，化學方程式
為：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；D裝置瓶口檢驗O₂是利用氧氣密度比空氣大和助燃的性質(zhì)；
（3）根據(jù)氣壓的原理，E裝置裝置的優(yōu)點是：隨時控制反應的進行或停止；
CO₂通入澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可能的原因是：生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體（或鹽酸濃度較高，揮發(fā)出了氯化氫氣體或石灰水變質(zhì)或二氧化碳的量很少）；
（4）用碳酸鈉粉末和稀鹽酸來制取CO₂，為了控制反應速率，必須控制液體的加入，因此對裝置A作改進方法為：將長頸漏斗改用分液漏斗或?qū)㈤L頸漏斗改用注射器或?qū)㈤L頸漏斗改用膠頭滴管或?qū)㈤L頸漏斗下端插入小試管中；
（5）比較二氧化碳和空氣的溫室效應，即比較溫度；
（6）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求理論上得到氧氣的質(zhì)量為：3.45g-2.49g=0.96g；
得到氧氣的物質(zhì)的量為：=0.03 mol；
②解：設混合物有xmol氯酸鉀分解產(chǎn)生0.03mol氧氣
2KClO₃ 2KCl+3O₂↑  
 2                 3
 x                0.03mol
=  x=0.02 mol 
氯酸鉀的質(zhì)量為：0.02mol×122.5g/mol=2.45g 
答：混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為2.45g．
故答案為：（1）長頸漏斗；  集氣瓶；
（2）2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑  
密度比空氣大和助燃（須同時指明“密度比空氣大、助燃”關(guān)鍵詞．缺一條件不得分）；
（3）隨時控制反應的進行或停止  生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體或（鹽酸濃度較高，揮發(fā)出了氯化氫氣體或石灰水變質(zhì)或二氧化碳的量很少）其他合理均可；
（4）將長頸漏斗改用分液漏斗或?qū)㈤L頸漏斗改用注射器或?qū)㈤L頸漏斗改用膠頭滴管或?qū)㈤L頸漏斗下端插入小試管中其他合理均可；
（5）溫度；
（6）0.03mol；
解：設混合物有xmol氯酸鉀分解產(chǎn)生0.03mol氧氣
2KClO₃ 2KCl+3O₂↑  
 2                 3
 x                0.03mol
= x=0.02 mol 
氯酸鉀的質(zhì)量為：0.02mol×122.5g/mol=2.45g
答：混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為2.45g
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．