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200g某硫酸恰好和26g鋅完全反應．試計算：
（1）這種硫酸中溶質的質量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
分析：（1）稀硫酸為混合物，所以解答時根據(jù)鋅的質量結合反應的化學方程式求出稀硫酸中硫酸的質量，進而可得答案；
（2）根據(jù)鋅的質量求出反應后生成硫酸鋅的質量，然后根據(jù)溶液正溶質的質量分數(shù)求出其溶質的質量分數(shù)即可．
解答：解：（1）設生成的氫氣質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，稀硫酸溶質的質量為z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65   98　 161   2
26g   z    y    x
65
26g
=
98
z
=
161
y
=
2
x

解得：x=0.8g  y=64.4g   z=39.2g
則硫酸的溶質質量分數(shù)為
39.2g
200g
×100%=19.6%
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：
64.4g
200g+26g-0.8g
×100%=28.6%
答：（1）稀硫酸中溶質的質量為19.6g； （2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為28.6%．
點評：根據(jù)質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=參加反應金屬的質量+加入的稀硫酸的質量-放出氣體的質量，并掌握方程式計算的解題格式，溶質的質量分數(shù)的計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

上海世博會上需要很多的鋼材來作為建筑材料，某中學的初三學生在一次社會實踐活動中，為了檢驗所用鋼材是否合格，他們到鋼材下料場的電鋸下獲取一包鋼材粉末樣品．回到實驗室，同學們進行了分組實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，請認真閱讀上面的內容，分析所有數(shù)據(jù)，回答下列問題：（鋼的含碳量：0.03%～2%燒杯的質量為25.4g，計算結果精確到0.1%）
第一組 第二組 第三組
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的鐵樣品 8.5g 8.5g 13.5g
充分反應后，燒杯+剩余物 208.2g 158.2g 163.2g
（1）第
 
組所取的鐵樣品和稀硫酸恰好完全反應．
（2）假設雜質全部為碳，請通過計算說明這批鋼材是否合格？
（3）試計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：

構皮灘電站是西電東送的標志性工程，電站建設正在緊鑼密鼓地進行，百年大計，質量第一．某中學的初三學生在一次社會實踐活動中，為了檢驗所用鋼材是否合格，他們到鋼材下料場的電鋸下獲取一包鋼材粉末樣品．回到實驗室，同學們進行了分組實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：（燒杯的質量為25.4g，計算結果精確到0.1%）
第一組 第二組 第三組
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的鐵樣品 8.5g 8.5g 13.5g
充分反應后，燒杯+剩余物 208.2g 158.2g 163.2g
請認真閱讀上面的內容，分析所有數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）鋼材含碳量的范圍是
 
．
（2）哪一組所取的鐵樣品和稀硫酸恰好完全反應？
（3）假設雜質全部為碳，請通過計算說明這批鋼材是否合格？
（4）試計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質質量分數(shù)．
（1）配制200g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為
 
g，水的體積為
 
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒及
 
．配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：
 
（寫化學方程式）．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數(shù)的硫酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
①要得到此變化曲線，所進行的操作是
 
（填字母）．
A．將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
②b點對應的溶液中的溶質為
 
（寫化學式）．
（4）恰好完全反應時，消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液，試計算該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學小組同學取某黃銅（銅和鋅的合金）樣品進行如下實驗，他們取該黃銅樣品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸質量/g 50 50 50 50
剩余固體質量/g 43.5 37.0 33.75 33.75
（1）當加入稀硫酸的質量為
 
g時，反應恰好完成．
（2）計算生成氫氣的總質量（寫出計算過程）．

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