Question

【題目】為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行如下實驗：(請寫出詳細的計算過程)

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量(g)	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量(g)	1.76	3.52	4.4	4.4

(1)計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)___．

(2)計算出實驗所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)___．

Answer 1

【答案】80% 14.6%

【解析】

（1）由1、2、3組數(shù)據(jù)可知：隨樣品的加入，二氧化碳不再增多，說明1、2組中的樣品已完全反應，由樣品完全反應時樣品的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

（2）由3、4組數(shù)據(jù)可知：3、4組中的稀鹽酸已完全反應，由稀鹽酸完全反應時生成二氧化碳的質(zhì)量和稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解：（1）設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，

x＝80%；

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，

y＝14.6%。