Question

（2010?梅州）某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究．請你參與他們的探究活動，并回答有關問題．
實驗探究：
（1）方案一：某同學按右圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅．然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)開_____色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應．
①請指出右圖操作中的錯誤______．
②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式______．
（2）方案二：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取 取2mL NaOH溶液于試管中中，滴入一定量的稀鹽酸，振振蕩后加入鎂條	若______	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現(xiàn)象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

實驗反思：
（3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，則產(chǎn)生氣泡的原因可能是______（寫出一條即可）．
（4）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是______．
拓展應用：
（5）請舉一例說明中和反應在生產(chǎn)生活中的應用______．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據(jù)酸堿指示劑遇到酸堿變色情況及膠頭滴管的使用方法進行分析；②根據(jù)中和反應的實質(zhì)和規(guī)律書寫化學方程式；
（2）根據(jù)鎂和稀鹽酸的反應特征來回答；
（3）從能和鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)角度來判斷；
（4）從鎂的化學性質(zhì)方面分析；
（5）從中和反應和實際生活的聯(lián)系方面思考．
解答：解：（1）由圖示可知，這個同學在做實驗時，將滴管伸入了試管內(nèi)；
（2）NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知氫氧化鈉中含有雜質(zhì)，當與鹽酸反應時有氣泡，氣泡很可能是CO₂，便可找出氫氧化鈉變質(zhì)的原因：NaOH與空氣中CO₂反應；
（4）向NaOH溶液中滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，若沒有明顯現(xiàn)象，可能是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，或者稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余；
（5）利用熟石灰改良酸性土壤．
故答案為：（1）無①膠頭滴管伸入到試管中去②NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）有氣泡冒出；（3）氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)；（4）如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余也沒有明顯現(xiàn)象；（5）利用熟石灰改良酸性土壤．
點評：結合課本知識和實驗技能，考查了學生的分析問題、解決問題的能力；此題綜合性較強，考查出學生將理論知識與實驗相結合的能力，還考查學生的創(chuàng)新能力，是一道不錯的綜合題．