Question

19．小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，他對其濃度進行了測定．取20.0g氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，并隨時測定反應后溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

加入稀硫酸 的質(zhì)量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

回答：（1）當?shù)渭酉×蛩岬馁|(zhì)量為9.8g時，溶液中含有的離子有Na⁺、SO₄^2-、OH^-
（2）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)PH值來決定酸堿的反應情況從而決定溶液中的溶質(zhì)成分；
（2）根據(jù)恰好反應時消耗的硫酸質(zhì)量來計算氫氧化鈉的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，PH=12.1，說明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，故溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；
答案：Na⁺、SO₄^2-、OH^-；
（2）設20.0g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
   H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
  98        40
10.0g×9.8%  x
$\frac{98}{10.0g×9.8%}=\frac{40}{x}$
   x=0.8g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4%
答：所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是4%．

點評 本題主要考查了學生根據(jù)化學方程式進行簡單計算的能力，比較簡單，關鍵是解題步驟要規(guī)范．