Question

15．在日常生活中我們經(jīng)常會使用金屬材料．
（1）鋁及其合金常用作于高壓電纜，主要利用了鋁優(yōu)良的導電性．
（2）鋁在空氣中容易形成一層致密的氧化膜，從而保護鋁不會進一步地被氧化．請用化學方程式表示該氧化膜的形成過程4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）不銹鋼是生活中常用的合金，不銹鋼的主要成分有鐵、鉻、鎳．其中，鉻的金屬活動性與鐵相近，常見化合價為+3、+6和+2，回答以下與金屬鉻（Cr）相關的問題．
①鉻+3價的氧化物化學式為Cr₂O₃，讀作三氧化二鉻．
②將鉻絲插入下列溶液沒有明顯現(xiàn)象的是CD（填序號）
    A．AgNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液      C．NaCl溶液      D．NaOH溶液
③CrCl₃水溶液呈深綠色，它由深綠色難溶于水的氫氧化鉻Cr（OH）₃與鹽酸作用制得．寫出上述制取CrCl₃的化學方程式Cr（OH）₃+3HCl=CrCl₃+3H₂O，預測反應現(xiàn)象深綠色固體消失，液體呈深綠色．

Answer 1

分析 （1）鋁及其合金常用作于高壓電纜，主要利用了鋁優(yōu)良的導電性；
（2）鋁與氧氣接觸時能與氧氣反應生成致密的氧化鋁，從而將鋁和氧氣隔絕，使鋁能自我保護；
（3）①根據(jù)金屬氧化物的命名方法命名；
②根據(jù)金屬活動性順序及其意義分析反應及現(xiàn)象；
③根據(jù)信息結合方程式書寫的方法寫出反應的方程式并分析現(xiàn)象．

解答 解：（1）鋁及其合金常用作于高壓電纜，主要利用了鋁優(yōu)良的導電性；故填：導電性；
（2）鋁在空氣中與氧氣接觸，鋁會與氧氣反應生成氧化鋁，故該反應的化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）①Cr₂O₃讀作三氧化二鉻，故填：三氧化二鉻；
②A、鉻的金屬活動性與鐵相近，因此比銀的活動性強，可以置換出銀，在鉻的表面產生銀白色的金屬；
B、鉻的金屬活動性與鐵相近，因此位于氫前，能夠和稀硫酸反應產生氫氣，觀察到有氣泡產生；
C、鉻的活動性和鐵相近，因此比鈉的活動性弱，不能喝氯化鈉發(fā)生置換反應，無現(xiàn)象；
D、金屬不能喝堿溶液發(fā)生反應，因此混合物現(xiàn)象；
故符合要求的選項為：CD；
（4）氫氧化鉻Cr（OH）₃與鹽酸反應生成三氯化鉻和水，三氯化鉻是深綠色的溶液，故填：Cr（OH）₃+3HCl=CrCl₃+3H₂O；深綠色固體消失，液體呈深綠色．

點評 本題考查了金屬的有關性質和化學方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行分析．