Question

將25g石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶解，也不參加反應），此時燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g，計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數？
（2）生成物溶液中溶質的質量分數？（結果保留為0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）石灰石的主要成份碳酸鈣與鹽酸反應生成的二氧化碳氣體逸出，根據質量守恒定律可以知道減少的質量就是生成二氧化碳；根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的CaCO₃質量，然后根據質量分數公式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）根據反應的化學方程式結合二氧化碳的質量可以計算出氯化鈣的質量，進而求出其質量分數即可．

解答：解：（1）反應中產生二氧化碳的質量為8.8g；
設參與反應的CaCO₃質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
x             y      8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

 
解得：x=20g y=22.2g
所以碳酸鈣的質量分數為：

20g

25g

×100%=80%
（2）生成物溶液中溶質的質量分數為：

22.2g

100g+20g-8.8g

×100%=20.0%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%；
（2）生成物溶液中溶質的質量分數為20.0%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．