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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

 質量為6.5 g的鐵可能含有某種雜質，它跟足量鹽酸反應后，生成氫氣0.19g，則鐵中所含的雜質不可能是（    ）

    A. Zn                                B. Mg                                C. Al                                D. Cu

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗室制取氣體的探究．請你參與探究并回答下列問題．
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（1）完成下表：
氣   體 藥   品 裝置組合 反應的化學方程式 
氧 氣 氯酸鉀和二氧化錳    
氫 氣 稀鹽酸與鋅粒 A、C  
二氧化碳（干燥） 大理石和稀鹽酸    
如圖：
 

（2）以下是菲菲同學制取二氧化碳主要操作過程的示意圖
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她操作中的錯誤是
 
原因是：
 
．
（3）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應），
①通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是
 
（填寫選項序號）．
a、烘干b、溶解c、過濾d、洗滌
②把濾液蒸發(fā)結晶可得到氯化鉀晶體，在蒸發(fā)過程中，當
 
停止加熱．
③如果用所得氯化鉀晶體配制50g質量分數為5%的氯化鉀溶液，則需要氯化鉀的質量為
 
．請在裝有所配制溶液的試劑瓶（如圖）標簽上標明相應信息．精英家教網
④過濾、溶解、蒸發(fā)時都需用到的儀器是
 
（填序號）；
A、酒精燈B、燒杯C、玻璃棒D、漏斗E、量筒
（4）小明用6.5 g含有銅、鋁、鐵或鎂中的一種或幾種金屬雜質的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應時，生成0.2 g氫氣，則此鋅塊中一定含有的金屬雜質是
 
．

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科目：初中化學 來源：2013屆江蘇省揚州市揚中教育集團樹人學校九年級中考第三次模擬考化學卷（帶解析） 題型：探究題

探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為FexOy + y H2x Fe + y H2O，F(xiàn)e3C + 2 H23 Fe + CH4。
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：         。
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能         。

【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數，按如下裝置進行實驗。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）。
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H2；⑦再次稱量必要裝置的質量。
操作的先后順序是①→③→       →⑤→⑥→⑦(填字母)
A．②→④                B．④→②
（4）步驟③的目的是         ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是         ；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數將         (填“偏大’’“偏小"或“不變")。
（6）粗還原鐵粉樣品的質量為20.000 g，裝置B、E分別增重0.360 g和0.440 g，則計算樣品出中碳元素的質量分數是       ，氧元素的質量分數是       。

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科目：初中化學 來源：2012年北京市門頭溝區(qū)中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

(5分) 金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬。

（1）某興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：

①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的　　　　　　 (選填“前面”或“后面”)。

②將金屬R投入到FeSO4溶液中，金屬R表面有黑色物質析出。根據上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是         。

（2）工業(yè)生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾。濾液中的溶質一定有　　　　　 。

（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等。下列做法與此結果相符的是　　　　　　　（填序號）。

A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應

B．2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應

C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2︰3︰2

D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應

 

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科目：初中化學 來源：江蘇省模擬題 題型：實驗題

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。某興趣小組用草酸晶 體制取CO，并進行了如下圖所示實驗。試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO。
（1）實驗前應先          。  
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是____、C中的試劑是___（填字母編號）。
a．濃硫酸         
b．澄清的石灰水        
c．氫氧化鈉溶液   
（3）F裝置的作用是          。     
（4）某同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是          。
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C 雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為FexOy + y H2x Fe + y H2O，F(xiàn)e3C + 2H23 Fe + CH4。
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：          。
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能          。
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數，按如下裝置進行實驗。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）。
（3）主要實驗步驟如下：
①  按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②  點燃A 處酒精燈；
③  緩緩通入純凈干燥的H2；
④  點燃C 處酒精燈；
⑤  分別熄滅A 處、C 處酒精燈；
⑥  再緩緩通入少量H2；
⑦  再次稱量必要裝置的質量。
操作的先后順序是①→③→        →⑤→⑥→⑦( 填字母)
A．②→④                 B．④→②
（4）步驟③的目的是          ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是          ；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數將          (填“偏大’’“偏小"或“不變")。
（6）粗還原鐵粉樣品的質量為20.000 g，裝置B、E分別增重0.360 g和0.440 g，則計算樣品出中碳元素的質量分數是        ，氧元素的質量分數是        。

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