Question

黃銅是銅和鋅組成的合金．現(xiàn)取某黃銅樣品40g，請根據(jù)如圖所示實驗過程和數(shù)據(jù)進行有關計算．

實驗步驟	①將黃銅樣品和過量稀鹽酸加入燒杯中并稱重	②待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯、樣品和稀鹽酸的質量共為200.0g	燒杯和其中混合物的質量為199.6g

（1）反應產生氫氣的質量是　　g．

（2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】（1）根據(jù)組合梁守恒定律計算生成氫氣的質量；

（2）根據(jù)氫氣的質量和化學方程式計算參加反應的鋅的質量，然后計算銅的質量分數(shù)．

【解答】解：（1）反應產生氫氣的質量是：200g﹣199.6g=0.4g；

（2）設黃銅樣品中含鋅的質量為x

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

65             2

x             0.4g

=

x=13g

樣品中銅的質量是40﹣13=27g，

樣品中銅的質量分數(shù)為：×100%=67.5%

答：黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%．

故答案為：（1）0.4g；

（2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%．

【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．