Question

有一包固體混合物粉末，已知其中可能是Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₂O₃、CuO中的一種或幾種．某研究小組為探究其成分，按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）紅褐色沉淀D的化學(xué)式為

 

（2）無色溶液E中一定含有的金屬陽離子的符號是

 

；
（3）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是

 

，一定不含有的物質(zhì)是

 

（4）寫出②處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)氣體A通入澄清石灰水中，會生成白色沉淀C，所以A是二氧化碳，C是碳酸鈣，該混合物加酸可以生成二氧化碳，所以該物質(zhì)中一定含有碳酸鹽，加入堿液能生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以該物質(zhì)中一定含有氧化鐵，而無藍色沉淀氫氧化銅生成，所以該物質(zhì)中一定不會含有氧化銅，而后依據(jù)硫酸根離子常用硝酸酸化的鋇離子進行檢驗進行分析．

解答：解：氣體A通入澄清石灰水中，會生成白色沉淀C，所以A是二氧化碳，C是碳酸鈣，該混合物加酸可以生成二氧化碳，所以該物質(zhì)中一定含有碳酸鹽，加入堿液能生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以該物質(zhì)中一定含有氧化鐵，而無藍色沉淀氫氧化銅生成，所以該物質(zhì)中一定不會含有氧化銅．
（1）通過推到可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，化學(xué)式為：Fe（OH）₃；
（2）無色溶液E是在生成紅褐色氫氧化鐵沉淀后的溶液，所以溶液中一定存在的陽離子是氫氧化鈉提供的鈉離子Na⁺；
（3）通過分析知，原混合物中一定含有氧化鐵、碳酸鈉，一定不會含有氧化銅；
（4）反應(yīng)②是二氧化碳與石灰水的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，含笑方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）Fe（OH）₃；
（2）Na⁺；
（3）Na₂CO₃、Fe₂O₃，CuO；
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．